如何使用本元素週期表
這是一個功能強大的線上交互式元素週期表，專為化學學習者、科研人員及學生設計。
- 快速查找：使用頂部的搜尋框，輸入元素名稱（如“金”）、化學符號（如“Au”）或原子序（如“79”）即可快速定位。
- 查看詳情：點擊任意元素方塊，即可彈出詳細資訊視窗，查看電子組態、熔沸點、相對原子質量等數據。
- 高清匯出：點擊“下載高清圖片”按鈕，可以將當前視圖儲存為高解析度 PNG 圖片，方便列印或插入文件。
化學元素週期律簡介
什麼是週期？
元素週期表中的橫行稱為“週期”。同一週期的元素，其原子核外電子層數相同。從左到右，原子序遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
什麼是族？
元素週期表中的縱列稱為“族”。同一主族元素的最外層電子數相同，化學性質相似。例如第1族（IA族）是鹼金屬，第17族（VIIA族）是鹵素。
元素週期表快速記憶法
前20號元素諧音記憶口訣：
1-2 號
氫 氦
→ 侵害
3-10 號
鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
→ 鯉皮捧碳，蛋養福奶
11-18 號
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬
→ 那美女桂林留綠牙
19-20 號
鉀 鈣
→ 加鈣
常見問題 (FAQ)
1. 為什麼相對原子質量不是整數？
相對原子質量是根據天然同位素的豐度加權平均計算出來的，因此通常是一個小數。
2. 稀有氣體為什麼很難發生反應？
稀有氣體（第18族）的最外層電子已經達到8個電子的穩定結構（氦是2個），因此它們在化學上非常惰性，不易與其他物質反應。
3. 什麼是過渡金屬？
過渡金屬是指元素週期表中d區的一系列金屬元素。它們通常具有高熔點、高沸點，能形成多種氧化態，且其化合物常有顏色。
4. 元素週期表是誰發明的？
現代元素週期表的主要奠基人是俄國化學家德米特里·門捷列夫。他在1869年發表了第一張元素週期表，並預言了當時尚未發現的元素。
5. 什麼是“電負度”？
電負度（Electronegativity）是衡量原子在分子中吸引共用電子對能力的相對大小。電負度越大，原子吸引電子的能力越強。氟（F）是電負度最高的元素。
6. 鑭系和錒系為什麼單獨列出？
為了保持元素週期表的排版整潔，避免表格過長，通常將鑭系（57-71）和錒系（89-103）單獨列在表格下方。它們屬於f區元素，化學性質非常相似。
7. 什麼是同位素？
同位素是指質子數相同但中子數不同的同一元素的不同原子。例如，碳-12和碳-14都是碳元素，但中子數不同。
8. 新元素是如何命名的？
新元素的命名需經國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）審核。通常以著名的科學家（如鋦Cm紀念居里夫⼈）、地名（如鋂Am紀念美洲）、神話人物或元素性質來命名。
9. 金屬、非金屬和類金屬有什麼區別？
金屬通常有金屬光澤、導電導熱性好、具延展性；非金屬通常不導電（除石墨外）、無光澤、質脆；類金屬（如矽、鍺）性質介於兩者之間，常作為半導體材料。
10. 什麼是第一游離能？
第一游離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量。通常越難失去電子的原子，第一游離能越大。