如何使用本元素周期表
这是一个功能强大的在线交互式元素周期表，专为化学学习者、科研人员及学生设计。
- 快速查找：使用顶部的搜索框，输入元素名称（如“金”）、化学符号（如“Au”）或原子序数（如“79”）即可快速定位。
- 查看详情：点击任意元素方块，即可弹出详细信息窗口，查看电子排布、熔沸点、相对原子质量等数据。
- 高清导出：点击“下载高清图片”按钮，可以将当前视图保存为高分辨率 PNG 图片，方便打印或插入文档。
化学元素周期律简介
什么是周期？
元素周期表中的横行称为“周期”。同一周期的元素，其原子核外电子层数相同。从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
什么是族？
元素周期表中的纵列称为“族”。同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。例如第1族（IA族）是碱金属，第17族（VIIA族）是卤素。
元素周期表快速记忆法
前20号元素谐音记忆口诀：
1-2 号
氢 氦
→ 侵害
3-10 号
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
→ 鲤皮捧碳，蛋养福奶
11-18 号
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
→ 那美女桂林留绿牙
19-20 号
钾 钙
→ 加钙
常见问题 (FAQ)
1. 为什么相对原子质量不是整数？
相对原子质量是根据天然同位素的丰度加权平均计算出来的，因此通常是一个小数。
2. 稀有气体为什么很难发生反应？
稀有气体（第18族）的最外层电子已经达到8个电子的稳定结构（氦是2个），因此它们在化学上非常惰性，不易与其他物质反应。
3. 什么是过渡金属？
过渡金属是指元素周期表中d区的一系列金属元素。它们通常具有高熔点、高沸点，能形成多种氧化态，且其化合物常有颜色。
4. 元素周期表是谁发明的？
现代元素周期表的主要奠基人是俄国化学家德米特里·门捷列夫。他在1869年发表了第一张元素周期表，并预言了当时尚未发现的元素。
5. 什么是“电负性”？
电负性（Electronegativity）是衡量原子在分子中吸引共用电子对能力的相对大小。电负性越大，原子吸引电子的能力越强。氟（F）是电负性最高的元素。
6. 镧系和锕系为什么单独列出？
为了保持元素周期表的排版整洁，避免表格过长，通常将镧系（57-71）和锕系（89-103）单独列在表格下方。它们属于f区元素，化学性质非常相似。
7. 什么是同位素？
同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。例如，碳-12和碳-14都是碳元素，但中子数不同。
8. 新元素是如何命名的？
新元素的命名需经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）审核。通常以著名的科学家（如锔Cm纪念居里夫人）、地名（如镅Am纪念美洲）、神话人物或元素性质来命名。
9. 金属、非金属和类金属有什么区别？
金属通常有光泽、导电导热性好、具延展性；非金属通常不导电（除石墨外）、无光泽、质脆；类金属（如硅、锗）性质介于两者之间，常作为半导体材料。
10. 什么是第一电离能？
第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量。通常越难失去电子的原子，第一电离能越大。